1. (2017高一上·延安期末) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³） 配制100mL 1.0mol•L^﹣1稀硫酸实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀

若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯

回答下列问题：

1. （1） 需量取浓硫酸的体积为mL．
3. （2） 实验时不需选用的仪器有（填序号）．
5. （3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？

   A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．

   B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．

   C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤．

   D．定容时俯视溶液的凹液面．

7. （4） 检验所配制的溶液含有SO₄^2﹣ 的操作是．