一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
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1.
(2022·江汉)
水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是（ ）
A . 自然沉降
B . 过滤
C . 活性炭吸附
D . 杀菌消毒
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2.
(2023·金昌)
中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是（ ）
A . 可燃性
B . 常温下呈固态
C . 难溶于水
D . 熔点高
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3.
党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是（ ）
A . 乘公交车出行
B . 回收废旧电池
C . 加快开发清洁能源
D . 大量焚烧秸秆
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5.
化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是（ ）
A . 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
B . 煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，是因为一氧化碳难溶于水
C . 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D . 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
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A . O3
B . ClO2
C . NaClO
D . C2H5OH
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7.
下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B . 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
C . 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
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8.
化学兴趣小组在实验室做木炭还原氧化铜反应的实验，装置如图所示。下列判断正确的是（ ）
A . 该实验中，氧化铜表现出还原性
B . 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
C . 实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出
D . 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
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9.
2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。长征七号遥七运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。下列说法不正确的是（ ）
A . 液氧中氧元素的化合价为-2价
B . 将氧气压缩为液氧，氧分子间隔减小
C . 该推进剂中液氧作为助燃剂
D . 该推进剂中煤油作为燃料
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10.
有关碳及碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A . 二氧化碳灭火，既用到CO2的物理性质，又用了其化学性质
B . 在一定条件下，CO2和CO可以互相转化
C . C60单质由分子构成
D . 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
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11.
(2023·绥化)
在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A . 8：11
B . 2：11
C . 16：11
D . 16：9
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12.
(2023·潜江)
苯甲酸钠（共化学式为C
7H
5O
2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（ ）
A . 苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B . 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C . 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D . 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
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A . 实验①—电解水实验
B . 实验②—向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
C . 实验③—加热一定质量的高锰酸钾
D . 实验④—在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的红磷
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15.
(2018·衡阳)
煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X +6O
2 
4CO
2+SO
2+2H
2O，则噻吩的化学式为（ ）
A . C4H4S
B . C4H6S
C . CH4
D . C4H8S
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16.
(2023·福建)
国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是
A . 从教室不同位置多点采集空气样品
B . 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C . 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D . 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
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17.
2022年8月28日，西部陆海新通道骨干工程—平陆运河在钦州市正式开工建设。下列关于水的相关知识描述正确的是（ ）
A . 工业污水未处理可以排放
B . 地球上的淡水资源十分丰富
C . 过滤可以除去水中的所有杂质
D . 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
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18.
对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
0 | A | B | C | D |
实验装置 | 
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| 
| 
|
解释 | 集气瓶中的水：吸收放出的热量 | 量筒中的水：通过水的体积的变化得出氧气的体积 | 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶底炸裂 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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19.
(2023·滨州)
密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 物质甲是生成物
B . 反应后乙物质的质量分数是
C . 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D . 物质丁一定是该反应的催化剂
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20.
科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别N2和O2 | 将燃着的木条分别伸入装有这两种气体的集气瓶中 |
B | 鉴别蒸馏水和双氧水 | 取样于试管中，分别加入少量二氧化锰 |
C | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
D | 检验水样是否为软水 | 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分。)
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21.
物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号填空：
①一氧化碳 ②石墨 ③明矾 ④金刚石 ⑤稀有气体
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22.
化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
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23.
某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。
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（1）
该矿泉水是(填“混合物”或“纯净物”)；矿泉水中的钙、钾指的是填“元素”或“单质”)。
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（3）
超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去
(填字母序号)。
①难溶性大颗粒 ②可溶性金属离子 ③可溶性大分子和大分子团
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（4）
臭氧的化学式O3的微观意义是(写出一点即可)。
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24.
回答下列问题：
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（1）
中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图1提供的信息，回答相关问题：
①碳是第周期的元素。
②碳的相对原子质量是。
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（2）
用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图2是锶原子的原子结构示意图。
①锶原子形成的离子可用符号表示为。
②图3中与锶原子化学性质相似的微粒符号是，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为。
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25.
从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C
2H
4)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
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（1）
物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是(填粒子名称)。据图写出该反应的化学方程式。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，(写出操作、现象和结论)。
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（2）
能量变化角度
乙炔燃烧实现了从能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分。)
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26.
某学习小组在用铜粉测定空气中氧气含量时，用氧气传感器测定了氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验，在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯.实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。
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（1）
加热铜粉时，红色的铜粉逐渐变为黑色粉末，写出铜粉在玻璃管中发生反应的化学方程式为。
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（3）
根据图2中曲线，CD段氧气含量下降的原因是。
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（4）
DE段为停止加热后的一段时间，装置内气压会逐渐(填“变大”或“变小”)，直到不变。
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（5）
充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是。
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27.
传统的生产CaO方法是将CaCO
3加热到900℃以上才能完全分解生成CaO和CO
2。电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
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（1）
写出电解水的化学方程式，反应前后氢元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
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（2）
反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为。
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（3）
反应器1中CO、CO
2的含量随反应温度的变化如图2所示，
℃时，抑制CO
2生成的效果最好。
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（4）
反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为。
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（5）
与传统方法相比，新方法的优点有(写一条即可)。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
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28.
如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
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（2）
实验室提供一种纯净物就能制取氧气，该纯净物是
(填化学式)，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是
(填装置字母)，实验结束后应
(填数字序号)。
①先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
②先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
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（3）
实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是；写出实验室制取CO2的化学方程式，若用G装置收集CO2 ， 气体应从(填“a”或“b”)端通入。
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29.
已知在加热的条件下，H
2与菱铁矿(主要成分为FeCO
3 ， 其它成分不参与反应)反应制成铁粉。化学兴趣小组完成如下实验：
查阅资料：①H2也具有还原性，能与CuO反应生成H2O，白色的无水硫酸铜遇H2O迅速变为蓝色；
②CO2与无水硫酸铜不反应；
③浓H2SO4能吸收水分，作干燥剂。
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（1）
同学们探究反应后气体成分：先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为。
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（2）
对(1)的剩余气体成分进行以下三种猜想：
猜想一：H2；猜想二：﹔猜想三：CO和H2。
①在实验过程中，观察到甲装置中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变蓝，丙中澄清石灰水变浑浊，由此可知，猜想正确。
②丙装置中，排出的废气要进行处理，请你替凌芸同学提出一种科学的处理方法。
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（3）
请替化学兴趣小组的同学们写出H2与FeCO3反应的化学方程式：。
五、计算题
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30.
(2020九上·霍林郭勒期末)
实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
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反应前固体总质量
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反应后固体总质量
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13.5g
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8.7 g
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