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2016-2017学年江西省赣州市十四县(市)联考高一下学期...

更新时间:2017-07-18 浏览次数:489 类型:期中考试
一、<b >选择题</b>
  • 1. 在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是(   )
    A . B . C . D .
  • 2. 图中没有涉及到的能量转化形式是(   )

    A . 化学能转化为热能 B . 太阳能转化为化学能 C . 势能转化为电能 D . 化学能转化为势能
  • 3. 下列元素属于长周期主族元素的是(   )
    A . Li B . P C . Fe D . Br
  • 4. 下列电子式书写错误的是(   )
    A . B . C . D .
  • 5. 短周期元素的性质递变规律如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 横坐标为质子数,纵坐标为元素的最高正价 B . 横坐标为原子序数,纵坐标为元素原子的最外层电子数 C . 横坐标为核电荷数,纵坐标为元素原子的半径 D . 横坐标为中子数,纵坐标为元素的非金属性
  • 6. 一定条件下,将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g),1s后测得c(Y)=0.6mol•I1 , 则0~1s内Y的平均反应速率为(   )
    A . 0.2 mol•L1•s1 B . 0.4 mol•L1•s1 C . 0.6 mol•L1•s1 D . 0.8 mol•L1•s1
  • 7. 下列说法正确的是(   )
    A . 元素的种类由最外层电子数决定 B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力 C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 D . 化学反应速率可以决定反应的限度
  • 8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
    A . 标准状况下,22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA B . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA C . 11 g重水(D218O)中含有的电子数力5NA D . 常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
  • 9. 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是(   )
    A . 硫酸比次氯酸稳定 B . 硫酸的酸性弱于高氯酸 C . H2S比HCl被氧化 D . 气态HCl比气态H2S稳定
  • 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A . 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++4OH═AlO2+2H2O C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3+5I+6H+═3I2+3H2O D . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2:2HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+CO32+2H2O
  • 11. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(   )

    A . OH、H2O B . NH3、NH4+ C . H3O+、NH2 D . HCl、H2S
  • 12. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是(   )

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0g NaOH固体

    先在左、右两托盘上各放一张滤纸,然后在有盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

    B

    检验试液巾是否含有NH4+

    取少量试液于试管巾,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    C

    除去CO2中混有的杂质SO2

    将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中

    D

    验证金属钠比铜活泼

    将钠加入1.0mol•L1的CuSO4溶液中

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 13. 汽车发动机在工作时,由于电喷,在气缸中会发生反应:N2(g)+O2 (g)=2NO(g).已知该反应过程中的能量变化如图所示,下列说法中不正确的是(   )

    A . 该反应是放热反应 B . 该反应是氧化还原反应 C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成 D . 使用催化剂可以改变反应速率
  • 14. 一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,说明反应达到平衡状态的是 (   )

    ①恒容时发生反应:A(g)+B(g)⇌3C(g)

    ②恒压时发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)

    ③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)

    ④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g)J﹣D(s)

    A . ②③ B . ①④ C . ①③ D . ②④
  • 15. 为体现节能减排的理念,中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC),该电池的丁作原理如图所示.下列说法正确的是(   )

    A . 电子从b极经导线流向a极 B . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O═4OH C . 还可以选用NaOH固体作固态电解质 D . 若反应中转移1 mol电子,则生成22.4L(标准状况)CO2
  • 16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2 , Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述不正确的是(   )
    A . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 B . WX2、YX2和ZX2均只含共价键 C . 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z D . Z的气态氢化物比Y的稳定
二、<b >非选择题</b>
  • 17. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为 .请回答下列问题:

    W

    X

    Y

    Z

    1. (1) Z元素位于元素周期表中第周期族.
    2. (2) X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,得到的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”).
    3. (3) X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示).
    4. (4) 写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式:
  • 18. 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示.

    回答下列问题:

    1. (1) 反应I在工业上的作用是生产粗硅,为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质,取少量R,用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填字母).

      a.碘水    b.氯水    c.KSCN溶液    d.NaCl溶液

    2. (2) 反应Ⅱ要在干燥环境下迸行,其原因是;经冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量SiCl4沸点为57.6℃)和HCl(沸点为﹣84.7℃),则提纯SiHCl3的方法为
    3. (3) 将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气,其主要成分是CO、H2 . 工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”);流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应,其化学方程式为
  • 19. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.其工作原理如图所示,该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉,已知铂吸附气体的能力强,且性质稳定.

    1. (1) 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”).
    2. (2) 通入H2的电极为(填“正极”或“负极”),该电极的电极反应式为
    3. (3) 电极表面镀铂粉的原因是
    4. (4) 随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”).
  • 20. 一定温度下,在体积为0.5L的恒容密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g)(红棕色)⇌N2O4 (g)(无色),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示.

    1. (1) 曲线(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线.
    2. (2) 在0~3min内,用NO2表示的反应速率为
    3. (3) 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母).

      a.容器内压强不再发生变化

      b.NO2的体积分数不再发生变化

      c.容器内原子总数不再发生变化

      d.相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

    4. (4) 反应达到平衡后,若降低温度,则v(正),v(逆).(填“增大”“减小”或“不变”).
  • 21. 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示.

     a

    b

     c

     d

     e

    1. (1) 表中五种元素金属性最强的元素为(填元素符号),c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为
    2. (2) c、d、e三种元素的简单离子中,半径最小的是(用元素符号表示).
    3. (3) b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为(用化学式表示).
    4. (4) 已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成.它们之间的关系如图所示,A为淡黄色固体,B是常见液体,D是两性氧化物,F是引起酸雨的主要气体.

      ①写出物质E的化学式:

      ②写出A与F反应的化学方程式:

  • 22.

    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响.

    【实验设计】

    甲组方案:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小.实验装置如图所示,25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中.

    实验编号

    A溶液

    B溶液

    2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

    2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液

    1. (1) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

    2. (2) 该实验探究的是对反应速率的影响.实现该实验目的还欠缺的仪器:.比较①、②两组化学反应速率大小的方法是

      乙组方案:用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.具体实验如下:

      实验编号

      10%硫酸的体积/mL

      温度/℃

      其他物质

      2

      20

      2

      20

      少量MnSO4粉末

      2

      30

      1

      20

      1mL蒸馏水

    3. (3) 若要研究催化剂对化学反应速率的影响,则应对比实验(填序号,下同);若要研究温度对化学反应速率的影响,则应对比实验

    4. (4) 对比实验I和实验Ⅳ,可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

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