2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中化学试...

更新时间：2017-07-18 浏览次数：365 类型：期中考试

一、<b >选择题单项选择题：</b>

1. “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）

A . 着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 B . 为了减少SO₂和NO_x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要 D . 大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 氯气的电子式： B . 氮气的结构式： C . F^一的结构示意图： D . H₂O₂的电子式：

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3. 同分异构体具有相同的：①最简式 ②分子式　 ③相对分子质量　④化学性质　 ⑤物理性质（）

A . ①②③ B . ②⑤ C . ②④⑤ D . ②③④

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4. (2016高一下·北仑期中) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）

A . 同一种物质 B . 同分异构体 C . 同位素 D . 同素异形体

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5. 以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）

A . NH₃ B . H₂O C . HCl D . CCl₄

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6. 下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）

A . 干冰置于空气中升华 B . 加热使石英熔化 C . 将食盐溶解于水 D . 加热使硫化氢分解

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7. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）

A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 C . 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB） D . 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

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8. 含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

A . 金属性比钾强 B . 最高价氧化物的化学式是SeO₃ C . 高价含氧酸的酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄ D . 氢化物稳定性：H₂Se＞H₂O

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9. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）

A . 原子半径 Z＞Y＞R B . R与Y的电子数相差8 C . 非金属性：Z＞Y＞X D . HZO₄是目前无机酸中最强的含氧酸

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10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A . 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈 B . 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂 D . HClO的酸性比H₂CO₃的酸性强

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11. 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）

A . B . C . D .

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12. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 高温下炭与CO₂的反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 生石灰溶于水的反应 D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应

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13. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）

A . 煤气灶 B . 铅蓄电池 C . 风力发电 D . 光伏发电

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14. 根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣Q KJ•mol^﹣¹ ，下列分析正确的是（）

A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ B . 1mol S（g）与1 mol O₂（g）反应，生成1 mol SO₂（g），放出Q kJ的热量 C . 在S（s）+O₂（g）═SO₂（g）反应中，生成1 mol SO₂（g）放出的热量大于Q KJ D . 1个S（g）与1个O₂（g）完全反应可以放出Q KJ的热量

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15. 根据如图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
（）

A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 2 mol气态氧原子结合生成O₂（g）时，能放出498 KJ能量 C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量 D . 该反应的热化学方程式为：N₂+O₂═2NO△H=+180KJ/mol．

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16. 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，该化学电池的组成可能为（）
A
B
C
D
正极
碳棒
Cu
Zn
Mg
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H₂SO₄
CuSO₄
NaCl
HCl

A . A B . B C . C D . D

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17. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）

A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片 B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原 C . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

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18. 常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A . 水浴加热 B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C . 滴加少许CuSO₄溶液 D . 改用铁粉并振荡

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19. 下列说法中正确的是（）

A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B . 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构 C . Na₂O₂属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键 D . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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20. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y B . 气态氢化物的稳定性：H₂X＜H₂W C . Y₂X和水反应能生成离子化合物 D . Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

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21. 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）

A . v（A）=0.2mol•（L•s）^﹣¹ B . v（C）=0.5 mol•（L•s）^﹣¹ C . v（B）=0.6 mol•（L•s）^﹣¹ D . v（D）=0.3 mol•（L•s）^﹣¹

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22. 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）

A . SO₃的体积百分含量保持不变 B . SO₂速率是O₂速率的2倍 C . SO₃的浓度是O₂浓度的2倍 D . 单位时间内SO₂消耗的浓度等于SO₃生成的浓度

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23. 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）

A . 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 B . 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO₂ C . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O₂反应，生成了CO₂ D . 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

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二、<b >非选择题</b>

24. 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
1. （1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）
2. （2） V在周期表中的位置第周期第族．
3. （3） A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；
4. （4） J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）
5. （5） L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．
6. （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．
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25. 按要求完成下列填空：
1. （1） $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H互为，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为．
  A．同位素 B．相同物质
  C．同素异形体 D．同分异构体
2. （2）写出下列物质的电子式：
  ①MgCl₂； ②NaOH；
3. （3）写出下列物质的结构式：
  ①C₂H₂； ②H₂O；
4. （4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
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26. 化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
1. （1） A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
  时间（min）
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积（mL）（标准状况）
  100
  240
  464
  576
  620
  ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ） min，原因是．
  ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）
2. （2） B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）
  
  A . 蒸馏水 B . 冰块 C . HNO₃溶液 D . CuSO₄溶液
3. （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
  ①该反应的化学方程式是．
  ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= $\text{[math]}$ ×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
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