湖南省五市十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试...

更新时间：2018-11-19 浏览次数：339 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B . 通过反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱 C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D . 根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

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2. 下列关于能量转换的认识中错误的是（）

A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能 C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

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3. 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（）

A . 氧 B . 氟 C . 氮 D . 硫

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4. 以下对比错误的是（）

A . 热稳定性：H₂O>H₂S B . 原子半径：Na>Mg C . 阴离子的还原性：I^->Cl^- D . 失电子能力：Na > K

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5. 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）

A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B . 电流方向是从锌片流向铜片 C . 溶液中H⁺的物质的量浓度减小 D . 铜片溶解

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6. 航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 该反应中肼作还原剂 B . 肼（N₂H₄）分子中只存在极性共价键 C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ D . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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7. 一定温度下的反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）

A . C的生成速率与C的分解速率相等 B . 混合气体的总物质的量不再变化 C . A，B，C的浓度不再变化 D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC

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8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A . NaOH B . CaCl₂ C . H₂ D . H₂O

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9. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是（）

A . H、D、T之间互称为同位素 B . 它们都是强氧化剂 C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 D . 它们的化学性质不同

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10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（）

A . X、Y形成的化合物只含有极性键 B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应 C . 含W元素的盐溶液一定显酸性 D . Z离子半径小于W离子半径

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11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO₂	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

A . A B . B C . C D . D

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12. 只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（）

A . HCl B . BaCl₂ C . NaOH D . AgNO₃

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13. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . KClO₃在反应中得到电子 B . ClO₂是氧化产物 C . H₂C₂O₄在反应中被还原 D . 1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

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14. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A . 往容积一定的容器中再通入O₂ ，可以加快反应2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃的反应速率 B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C . 对于C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D . 100 mL 2 mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+ 4NH₄⁺+2H₂O B . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（   ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键    ②烷烃能使酸性KMnO₄溶液褪色
③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃     ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A . ①③⑤    B . ②③    C . ①④    D . ①②④

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17. C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v₁；N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，ΔH<0，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A . v₁减小，v₂增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . 同时增大

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18. (2017高二上·焦作期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A B . B C . C D . D

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19. 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A C . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

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20. 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX分子，在ag H_mX 中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ (A-N+m)mol B . $\text{[math]}$ (A-N)mol C . $\text{[math]}$ ( A-N)mol D . $\text{[math]}$ (A-N+m)mol

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21. (2018高一上·衡东期末) 下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

A . 除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体 B . 除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热 C . 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤 D . 除去CO₂中的少量HCl：通入饱和NaHCO₃溶液，收集气体

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22. 下列化合物的电子式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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23. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是 (　　)

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

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24. 下列有关实验室安全的说法或装置正确的是（）
①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜
②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中
④用如图装置制氨水
⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火
⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热
⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失

A . ①②⑥⑧ B . ①⑥⑧ C . ①③⑥⑧ D . ①⑤⑥⑧

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二、综合题

25.
1. （1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl充分反应。实验中观察到的现象是，说明该反应是热反应，这是由于反应物所具有的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
2. （2）将Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计为一个原电池，则该电池的负极材料为，正极电极反应式为。
3. （3）恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。若反应进行到时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时H₂的转化率为。
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26. 实验室需配制500mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
1. （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
2. （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。
3. （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
  
  A . 没有进行上述的操作步骤D B . 某同学观察液面时俯视 C . 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠
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27. 等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是 (填化学式)，戊烷有种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为。

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28. 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
1. （1） E在周期表中的位置。
2. （2） F离子结构示意图。
3. （3） B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是%。
4. （4） D₂C₂与水反应的离子方程式为。
5. （5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是。
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29. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：
1. （1）图中仪器E的名称是，使用前一定要。
2. （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为；试剂C为(填序号)。
  ①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
3. （3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷。
4. （4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为；试剂B为。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省五市十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试...

副标题：

*注意事项：

湖南省五市十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试...

试题分析

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